怎么检验水质

　　溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。(碘量法)

　　一、 原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。(20。C压力为101.3kPa时饱和溶解氧为9.07)

　　Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(白色沉淀)

　　Mn(OH)2 + 1/2O2 = MnO (OH)2(棕色沉淀)

　　MnO (OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

　　I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

　　二、 测定步骤

　　1、 溶解氧的固定：用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1ml硫酸锰溶液、2ml碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取样现场固定。

　　2、 析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2ml浓硫酸。小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止，放置暗处5min。

　　3、 滴定：吸取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶中,用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。

　　4、 计算： DO(2，mg/L)=M×V×8×1000/100M—硫代硫酸钠溶液浓度(mol/L) ;滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积ml;