水质分析仪的工作原理介绍

1.氧化还原电位ORP：

氧化还原电位能帮助我们了解水体中存在什么样的氧化物质或还原物质及其存在量，是水体的综合

指标之一， 水体中的还原电位表示该水体放出或获得电子的趋势，

在氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，其反应式为：Red=Qx+ne

式中：Red——还原态;

Qx——氧化态;

ne——电子。

该体系的氧化还原电位可用能斯特方程式表示如下：

E=E0+LnX（X=［Qx/Red］）

式中：

n——参加反应的电子数;

R——气体常数;

T——绝对温度（K）;

F——法拉弟常数。

水体的氧化还原电位测定方法，是用稀有金属（铂）作指示电极，饱和甘汞或银/氯化银电极作参比电极，测定相对于

甘汞或银/氯化银电极的氧化还原电位值，然后

再换算成相对于标准氢电极的氧化还原电位值作为报告结果。

通常与大气接触的水，其氧化还原电位值在0.3～0.5V。缺氧水在0～0.2V，污浊水可至-0.15V。2.温度T：

仪器采用敏感的进口二极管作为温度传感器，加上一定的直流电压，二极管两端电压随温度变化而改变，

在0～100℃范围内线性较好，这一信号经处理后直接显示并进

行溶氧、PH、电导自动温度补偿。

3.PH：水质分析仪PH的测量原理遵循能斯特方程：

E=E0–2.303pH

式中：R——气体常数（8.314焦耳/度·摩尔）;

T——溶液的绝对温度（273+t℃）;

F——法拉第常数（9.65×104库仑/摩尔）;

E0——电极系统的截距电位，在一定条件下可看作一常数;

pH——被测液的pH值;

E——由电极系统产生的电池电动势。

测出E值就能测出被测溶液的pH值。

4.溶解氧：

水质分析仪溶解氧是指溶解于水或液相中的分子态氧，以DO表示，溶解氧大小能反映出水体受到的污染

物特别是有机物污染的程度。本仪器采用极谱型薄膜电极法测定DO。

测量的原理是：当电极的阳极和阴极间外加一个固定极化电压时，水中溶解氧渗过氧膜在阴极上还原，

产生与氧浓度成正比例的扩散电流，测量电流大小就可以推算出溶解氧的量。

5.电导率：

电导率是表示溶液传导电流的能力，通常用于间接推测水中离子成分的总浓度，由于电导是电阻的倒

数，因此，当两个电极（通常为铂黑电极）插入水中，可以测出两电

极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A

成反比。即：R=ρ·L/A，由于电极的截面积A和间距L都是固定不变的

，故L/A是一常数，称电导常数（以Q表示），通常Q是固定并已知，测得电导Sx，即可算出电导率Kx。